SOLUCIONES
Llamadas también disoluciones Son mezclas homogéneas de moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes formando una sola fase. Solvatación es el proceso mediante el cual el ion o molécula es rodeado por moléculas de disolvente. Las disoluciones están formadas por un disolvente (mayor cantidad) y un soluto (menor cantidad). Por ejemplo, en un vaso de agua con azúcar, el discolvente es el agua y el soluto es el azúcar. Un aumento de la temperatura aumenta la solubilidad del soluto sólido.
Clasificación de soluciones
| Insaturada | Contiene una menor cantidad de soluto que el máximo que pudiera contener a una temperatura y presión determinada. |
| Saturada | Es la que tiene la máxima cantidad de soluto que puede contener a una temperatura y presión determinada |
| Sobresaturada | Es la que contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada) |
MOL
El mol es una manera de medir la cantidad de sustancia, este valor es independiente de la partícula de la que se trate, ya sean átomos, moléculas, iones, etc.
Un mol es equivalente a 6.022 x 10 23 unidades fundamentales, lo cual es una cantidad enorme que se utiliza para reflejar una gran cantidad de partículas.
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelto en determinada cantidad de disolvente.
Se expresa como:
• porciento masa-masa %m/m
• porciento masa-volumen %m/v
• molaridad
• Fracción mol
| Medida de la concetración | Fórmula | Ejemplo |
| % masa | % masa = Masa solución -------100% Masa soluto----------X |
20% de NaCl, tiene 20g de NaCl y 80 g de agua para formar 100 g de solución |
| % volúmen | % en volumen= Volumen solución ---------100% Masa soluto-------------------X |
Una solución del 25% de alcohol etílico en agua, contiene 25 ml de alcohol y 75 ml de agua para formar 100 ml de solución |
| Molaridad (M): Se define como el número de moles de soluto (n) por litro de solución |
M=n/L n=masa/MM n= número de moles L= litros |
¿Cuál será la molaridad de una solución preparada con 30 g de NaOH en 2000 ml de solución? |
| Fracción mol: Expresa la relación del número de moles de un componente con el número de moles de todos los componentes presentes. No tiene unidades |
Fraccion mol=(n de un componente) / (n totoales ) | ¿Cuál sería la fracción molar de cada uno de los componentes de una mezcla formada por 11.5 gramos de Na, 19.5 gramos de potasio en 18 gramos de agua? |
Cuando la solución se diluye a un nuevo volumen, aún contiene el mismo número de moles de soluto. La concentración ha disminuido, pero el producto es igual al mismo número de moles, por lo tanto:
V1 x C1 = V2 x C2
Donde V es igual al volumen y C al número de moles de soluto
Los estudios cuantitativos de las reacciones ácido-base se llevan a cabo por medio de un procedimiento llamado titulación. La titulación es un procedimiento analítico volumétrico que permite averiguar cuanto soluto esta presente en una disolución.
Ejemplo resuelto de molaridad
¿Cuál será la molaridad de una solución preparada con 30 g de NaOH en 2000 ml de solución?
Obtenemos la masa molecular del compuesto, la cual se obtiene sumando las masas atomicas de cada elemento (el dato se obtiene de la tabla periódica)
Masa atomica de Na = 22.987 = 23 g/mol
Masa atómica del O = 16 g/mol
Masa atomica del H = 1 g/mol
Se realiza la suma de las masas para obtener la total
23+16+1= 40 g/mol
Se calcula el numero de moles
n=masa/MM n=30/40 = .75 mol
Se calcula la Molaridad (el volumen de sustancia debe estar en Litros)
M=n/L
M= .75/2 = .375 mol/L