Modelos atómicos


Autor Postulados
Leucipo y Demócrito Fueron dos griegos del siglo VI a.C. Creían que todos los átomos estaban hechos del mismo material, pero tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material.
Dalton 1. Los elementos están formados por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una reacción constante y sencilla.
Thomson Su modelo manejaba a los electrones como partículas con carga negativa, moviéndose en una esfera donde se encontraban las cargas positivas
Rutherford 1. El átomo consta de una parte central llamada núcleo, donde se encuentra casi toda la masa del átomo y cargas positivas (protones).
2. Los electrones se encuentran a grandes distancias del núcleo por lo que se considera casi completamente vacío o hueco.
Bohr Postulo un modelo atómico que contemplaba 1. Los electrones se mueven en orbitas de energía fija y definida, cuando el electrón se encuentra en ellas, no absorbe ni emite energía. 2. Siempre que un átomo absorbe o emite energía, lo hace en cantidades fijas y unitarias llamadas cuantos. Cuando esto sucede brinca a un nivel de energía. El electrón regresa a su nivel de energía original y emite un cuanto energético.